Kemijske reakcije

Kemijske reakcije

Kemična reakcija je postopek, pri katerem se niz snovi kemično spremeni in tvori drugačno snov.

Kje se pojavijo kemične reakcije?

Morda mislite, da se kemične reakcije dogajajo samo v znanstvenih laboratorijih, vendar se dejansko dogajajo ves čas v vsakdanjem svetu. Vsakokrat, ko jeste, vaše telo s kemičnimi reakcijami razgradi hrano v energijo. Drugi primeri vključujejo rjavenje kovin, kurjenje lesa, baterije za proizvodnjo električne energije in fotosinteza v rastlinah.

Kaj so reagenti, reaktanti in izdelki?

Reaktanti in reagenti so snovi, ki se uporabljajo za kemijsko reakcijo. Reaktant je katera koli snov, ki se med reakcijo porabi ali porabi.

Snov, ki nastane s kemično reakcijo, se imenuje produkt.

Stopnja reakcije

Vse kemične reakcije se ne odvijajo enako hitro. Nekateri se zgodijo zelo hitro kot eksplozije, drugi pa lahko trajajo dolgo, na primer rjavenje kovin. Hitrost, s katero reaktanti postanejo produkti, se imenuje hitrost reakcije.

Hitrost reakcije lahko spremenimo z dodajanjem energije, kot so toplota, sončna svetloba ali elektrika. Dodajanje energije reakciji lahko znatno poveča hitrost reakcije. Tudi povečanje koncentracije ali tlaka reaktantov lahko pospeši hitrost reakcije.

Vrste reakcij

Obstaja veliko vrst kemičnih reakcij. Tu je nekaj primerov:
  • Reakcija sinteze - reakcija sinteze je tista, pri kateri se dve snovi združita, da nastane nova snov. To lahko prikažemo v enačbi, tako da je A + B -> AB.




  • Reakcija razgradnje - Reakcija razgradnje je, ko se kompleksna snov razgradi in tvori dve ločeni snovi. To lahko prikažemo v enačbi, tako da AB -> A + B.




  • Izgorevanje - Reakcija izgorevanja pride, ko se kisik združi z drugo spojino in tvori vodo in ogljikov dioksid. Reakcije zgorevanja proizvajajo energijo v obliki toplote.
  • Enkratni premik - posamezna reakcija premika se imenuje tudi nadomestna reakcija. Lahko si to predstavljate kot reakcijo, pri kateri ena spojina jemlje snov iz druge. Njegova enačba je A + BC -> AC + B.
  • Dvojni premik - reakcija dvojnega premika se imenuje tudi reakcija metateze. Lahko si to predstavljate kot dve spojini, ki trgujeta s snovmi. Njegova enačba je AB + CD -> AD + CB.
  • Fotokemična reakcija - vključena je fotokemična reakcija fotoni od svetlobe. Fotosinteza je primer tovrstne kemične reakcije.
Katalizator in zaviralci

Včasih se za pospešitev ali upočasnitev reakcije v kemični reakciji uporablja tretja snov. Katalizator pomaga pospešiti hitrost reakcije. Za razliko od drugih reagentov v reakciji reakcija ne porabi katalizatorja. Za upočasnitev reakcije se uporablja inhibitor.

Zanimiva dejstva o kemijskih reakcijah
  • Ko se led stopi, se fizično spremeni iz trdnega v tekočega. Vendar to ni kemična reakcija, saj ostaja ista fizikalna snov (HdvaALI).
  • Mešanice in raztopine se razlikujejo od kemičnih reakcij, saj molekule snovi ostanejo enake.
  • Večina avtomobilov dobi moč iz motorja, ki uporablja kemično reakcijo zgorevanja.
  • Rakete poganja reakcija, ki se pojavi, ko se tekoči vodik in tekoči kisik združita.
  • Ko ena reakcija povzroči zaporedje reakcij, se to včasih imenuje verižna reakcija.