Elementi - litij
Litij
 <---Helium Berilij ---> |
|
Litij je del skupina alkalijskih kovin in ga najdemo v prvem stolpcu periodnega sistema tik pod vodikom. Kot vse alkalijske kovine ima tudi on en sam valenčni elektron, ki se mu zlahka odpove, da tvori kation ali spojino.
Značilnosti in lastnosti
Litij pri sobni temperaturi je mehka kovina srebrno bele barve. Med trdnimi elementi je najmanj gost in je najlažji od vseh kovin. Ima najvišjo specifično toplotno zmogljivost od katerega koli trdnega elementa.
Litij je zelo reaktiven in vnetljiv. Shraniti ga je treba v mineralnem olju, saj bo reagiral z zrakom ali vodo. V stiku s kožo lahko povzroči opekline.
Litijev enojni valentni elektron omogoča, da je dober prevodnik električne energije. Je vnetljiv in lahko celo eksplodira, če je izpostavljen zraku in vodi. Vendar je manj reaktiven in eksploziven kot druge alkalijske kovine.
Kje je litij na Zemlji?
Ker je reaktiven, litij v naravi ni v čisti obliki. Vendar ga najdemo po vsem svetu na različnih območjih, vključno z morsko vodo, mineralnimi izviri in magmatskimi kamninami.
Kako se danes uporablja lit hium?
Litij se uporablja v različnih aplikacijah. Verjetno tisto, ki jo najbolj poznate, so litijeve baterije. Približno 27% litija, ki se uporablja v industriji, se porabi v baterijah. Druga pomembna uporaba je v proizvodnji keramike in stekla. Druge aplikacije vključujejo mazalne masti, visokozmogljive letalske materiale in zdravila proti depresiji.
Kako je bilo odkrito?
Litij je kot element prvič zaznal švedski kemik Johann August Arfvedson leta 1817, ko je analiziral rudo petalita. Leto kasneje ga je v čisti obliki izoliral angleški kemik Humphry Davy.
Kje je litij dobil ime?
Litij izhaja iz grške besede 'lithos', kar pomeni 'kamen' ali 'skala'. Poimenoval ga je Johann Arfvedson (ki ga je tudi odkril).
Izotopi
Litij ima sedem izotopov, od katerih sta dva stabilna. Ko litij najdemo naravno, se pojavi kot zmes obeh stabilnih izotopov.
Zanimiva dejstva o litiju
- Čeprav je kovina, je dovolj mehka za rezanje z nožem.
- Tako lahka je, da lahko plava po vodi.
- Litijeve požare je težko gasiti. Vode ne morete uporabljati, saj bo voda reagirala z litijem in bi lahko požar poslabšala. Potreben je prašni gasilni aparat.
- Litij je bil skupaj z vodikom in helijem eden od treh elementov, ki jih je v velikih količinah proizvedel Veliki pok.
- Pri gorenju litij oddaja svetlo rdeč plamen.
- Ker je najlažja kovina, jo lahko zlitimo z drugimi kovinami, kot sta aluminij in baker, da dobimo močne lahke kovine.
- Litijev hidroksid se lahko uporablja za čiščenje zraka in odstranjevanje ogljikovega dioksida v vesoljskih plovilih in podmornicah.
Več o elementih in periodnem sistemu
Elementi
Periodni sistem
Več predmetov kemije
