Elementi - kalij

Kalij

<---Argon Kalcij --->

Simbol: K Atomska številka: 19 Atomska teža: 39.0983 Razvrstitev: Alkalijske kovine Faza pri sobni temperaturi: trdna Gostota: 0,86 grama na cm kocke Tališče: 63,38 ° C, 146,08 ° F Vrelišče: 759 ° C, 1398 ° F Odkril: Sir Humphry Davy leta 1807

Kalij je četrti element v prvem stolpcu periodnega sistema. Uvrščen je med alkalijske kovine . Kalijevi atomi imajo 19 elektronov in 19 protonov z enim valentnim elektronom v zunanji lupini. Kalij velja za kemično podobnega natrij , alkalijska kovina nad njo na periodnem sistemu.

Značilnosti in lastnosti

Pod običajnimi pogoji je kalij mehka srebrnobela kovina. Je tako mehak, da ga je mogoče enostavno rezati z nožem. Pri rezanju izpostavljena kovina hitro potamni in tvori dolgočasno oksidno prevleko.

Kalij ima zelo nizko tališče, tako da se celo sveča lahko stopi. Ko zažge, povzroči svetlo vijolično obarvan plamen. Kalij ima tudi zelo majhno gostoto in je druga najmanj gosta kovina za litijem. Tako lahka je, da lahko plava v vodi.

Kemično je kalij zelo aktivna kovina. Burno reagira, ko pride v stik z vodo in proizvaja toploto in plin v vodiku. Reagira tudi s številnimi drugimi elementi in snovmi, kot so kisik, kisline, žveplo, fluor in dušik.

Kje je kalij na Zemlji?

Ker kalij tako hitro reagira z vodo, ga v svoji naravni obliki ni v naravi. Namesto tega ga najdemo v različnih mineralih, kot so silvit, karnalit, langbeinit in kainit. Večina mineralov, ki vsebujejo kalij, imenujemo pepelika.

Kalij je približno 2,1% teže zemeljske skorje in je osmi po velikosti element v skorji. Najdemo ga lahko tudi v oceanski vodi, kjer gre tudi za osmi najbolj razširjeni element.

Kako se kalij uporablja danes?

Kalij največ uporablja kalijev klorid (KCl), ki se uporablja za izdelavo gnojil. To je zato, ker je kalij pomemben za rast rastlin.

Industrijska uporaba kalija vključuje mila, detergente, pridobivanje zlata, barvila, proizvodnjo stekla, smodnik in baterije.

Kalij ima tudi pomembno vlogo v naših telesih. Uporablja se pri krčenju mišic, ravnovesju tekočin in pH, zdravju kosti in pomaga pri preprečevanju ledvičnih kamnov. Gre za osmi najbolj razširjeni element v človeškem telesu po teži.

Kako je bilo odkrito?

Kalij je prvič izoliral angleški kemik Sir Humphry Davy leta 1807. Z elektriko je ločil element od solne kalije.

Kje je kalij dobil ime?

Kalij je dobil ime po solni kaliji, iz katere je bil kalij prvič izoliran. Simbol K za element izvira iz latinske besede 'kalium', kar pomeni kalij.

Izotopi

Obstajajo trije izotopi kalija, ki se pojavljajo naravno: K-39, 40 in 41. Večina (93%) kalija v naravi je K-39.

Zanimiva dejstva o kaliju

• Kalijev klorid (KCl) se včasih uporablja kot nadomestek kuhinjske soli.
• USDA priporoča, da odrasli vsak dan zaužijejo 4,7 grama kalija.
• Majhna količina kalija je lahko sladkega okusa. Večja koncentracija ima lahko grenak ali slan okus.
• Kalijev bikarbonat je kemijsko ime sode bikarbone. Uporablja se v gasilnih aparatih, pecilnih praških in antacidih.
• Nekateri dobri viri kalija v naši prehrani vključujejo banane, avokado, oreščke, čokolado, peteršilj in krompir.

Več o elementih in periodnem sistemu

Elementi
Periodni sistem

Alkalne kovine Litij Natrij Kalij Zemeljskoalkalijske kovine Berilij Magnezij Kalcij Radij Prehodne kovine Scandium Titan Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj baker Cink Srebro Platina Zlato Živo srebro

Kovine po prehodu Aluminij Galij Verjeti Svinec Metaloidi Bor Silicij Germanij Arzen Nekovine Vodik Ogljik Dušik Kisik Fosfor Žveplo

Halogeni Fluor Klor Jod Plemeniti plini Helij Neon Argon Lantanidi in aktinidi Uran Plutonij

Več predmetov kemije

Zadeva Atom Molekule Izotopi Trdne snovi, tekočine, plini Taljenje in vrenje Kemična vezava Kemijske reakcije Radioaktivnost in sevanje

Mešanice in spojine Poimenovanje spojin Mešanice Ločevalne mešanice Rešitve Kisline in baze Kristali Kovine Soli in mila Voda

Drugo Slovarček in pogoji Oprema za kemijski laboratorij Organska kemija Slavni kemiki